题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
解析 A项，未指明压强；B项，2 g H2的物质的量为1 mol，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2N2O4反应，46 g NO2含有的分子数应小于NA。
答案 C
依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | H | |||||||
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
| 四 | ⑬ | ⑭ | …… …… |
(1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。
(4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。
(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________；最不稳定的是________。
(6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。
(7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例
________、________。
(8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物______、________；离子化合物________、________。
、Cu2＋、SO
，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
＋OH－
O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋10a kJ·mol－1为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
| 序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
| ① | 35 mL水 | 2.5 g NaHCO3 | 20 ℃ | 18.5 ℃ |
| ② | 35 mL水 | 3.2 g Na2CO3 | 20 ℃ | 24.3 ℃ |
| ③ | 35 mL盐酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20 ℃ | 16.2 ℃ |
| ④ | 35 mL盐酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20 ℃ | 25.1 ℃ |
下列有关说法正确的是 )。
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应