Question

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液进行如下实验：

①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

(1)写出A、D、E、F的化学式：

A．________；D.________；E.________；F.________。

(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因： __________________ _________________________。

(3)写出实验③中反应的离子方程式： ____________________________ __________________。

Answer 1

解析　使溶液呈碱性的阴离子有OH－、AlO、CO。根据实验②可以确定B为AgNO3，根据实验③可以确定F可能为FeCl2或者FeSO4，根据实验④可以确定D中不可能含有SO，所以F为FeSO4，D为AlCl3。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根的，所以偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐的，结合碱性A＞E＞C，可以确定A为Ba(OH)2，E为KAlO2，C为Na2CO3。C溶液呈碱性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－。实验③中反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

答案　(1)Ba(OH)2　AlCl3　KAlO2　FeSO4

(2)CO＋H2OHCO＋OH－

(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O