题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
解析 A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)＝
＝0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：CH2CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。
答案 A
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Fe分别与0.1 mol·L-1 硫酸反应的速率相同
、Cl－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH＝8时，ClO2被还原为________。
对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的
、Cl－
、Na＋、AlO
O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋10a kJ·mol－1根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
| 选项 | 实验内容 | 结论 |
| A | 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 | 该物质一定是碱 |
| B | 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | 该气体一定是氯气 |
| C | 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 | 该溶液中一定含有碳酸根离子 |
| D | 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色 | 反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋ |
②若此时将容器的体积缩小为原来的
倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。