题目内容

7．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面、下列有关元素性质的说法中正确的是（　　）
A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小
B．主族元素的最高正价均等于其族序数
C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱

分析 A．同一周期元素形成的简单离子，金属离子半径小于非金属；
B．元素不一定有正价；
C．元素的非金属性、金属性与原子得失电子的能力有关；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物还原性越弱，但与氢化物的酸性没有关系．

解答 解：A．同一周期元素形成的简单离子，金属离子半径小于非金属，如氯离子半径大于钠离子半径，故A错误；
B．元素不一定有正价，如O、F等元素，故B错误；
C．元素的非金属性、金属性与原子得失电子的能力有关，与得失电子数目的多少无关，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物还原性越弱，但与氢化物的酸性没有关系，如非金属性N＞C，但二者的氢化物都不呈碱性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，为高频考点，涉及元素周期表结构及其应用、金属性与非金属性强弱比较、酸性强弱判断等知识，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握比较金属性、非金属性强弱的方法．

练习册系列答案
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17．将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol•L-1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL（标准状况）的纯净无色气体Y．下列结论正确的是（　　）
A．X中有两种溶质
B．Y通入纯水中得到酸性溶液
C．原混合粉末的总质量小于7.8g
D．当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8：1
18．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是（　　）
A．H2OB．CO2C．N2OD．CH4
15．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO2：21℃；NO：-152℃

回答下列问题：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→E→D→B．
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置的气密性；实验开始时通入N2的作用是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是D中通氯气后，出现红棕色气体；装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验．
（5）实验结柬后还需通入N2的作用是把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
2．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示（有些夹持装置省略）．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾．

（1）单独检验己装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管内形成一段高于液面的稳定水注，则气密性好．
（2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），仪器C的作用是吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解．
（3）试剂X、Y的组合最好是c．
a．18.4mol/L H2SO4+Cu   b．4mol/L HNO3+Na2SO3  c．60% H2SO4+K2SO3
（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是蒸馏．
（5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w．
①写出该反应的离子方程式：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO42-+2H2O；
②检验溶液w中存在Cl-的方法是取少量w于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，静置，向上层清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则w中存在Cl-．
（6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=SO2↑+2Cl-．
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
　选项　实验　现象　结论
　A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热至沸腾没有砖红色沉淀出现　淀粉没有水解成葡萄糖
　B　向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解　原溶液中一定含Ag+　
　C　将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强
　D　向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅　证明Na2CO3溶液中存在水解平衡　
A．AB．BC．CD．D
19．下列说法正确的是（　　）
A．已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，则NaHA溶液中离子浓度的关系有：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）和c（A2-）═c（H+）-c（OH-）
B．已知：室温时Ka（HA）=10-5．则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10
C．HCN溶液加水稀释的过程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$减小
D．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：c（K+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
5．要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是（　　）
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
6．I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
II．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h为石墨电极，f为Fe棒．甲为磷酸铁锂动力电池是一种高效长寿命的二次电池，其工作原理为：
C6Li+FePO4 $?_{充电}^{放电}$C6Li（1-x）+xLiFePO4+（1-x）FePO4
闭合K发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，据此回答：

（1）a为电池正极（填正或负），其发生的电极反应方程式为：xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+（1-x）FePO4．
（2）在丁装置中发生的总反应化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）电解至20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质可以是B（A．CuO、H2O   B．Cu（OH）2   C．Cu2（OH）2CO3）其物质的量是0.1mol．20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，d电极上发生的电极反应式为：4H++NO3-+3e-=NO+2H2O．

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