Question

17．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（　　）

• A． c（CH₃COOH）变为原来的$\frac{1}{10}$
• B． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
• C． c（H⁺）变为原来的$\frac{1}{10}$
• D． 溶液的导电性增强

Answer 1

分析 醋酸稀释，促进电离，氢离子浓度变小，pH变大，离子浓度越小，导电性越差，以此来解答．

解答 解：A．因醋酸为弱酸，稀释10倍，促进电离，则c（CH₃COOH）小于原来的$\frac{1}{10}$，故A错误；
B．稀释10倍，促进电离，n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）减小，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大，故B正确；
C．稀释促进电离，n（H⁺）增大，所以c（H⁺）大于原来的$\frac{1}{10}$，故C错误；
D．稀释时，离子浓度变小，溶液的导电性减弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的稀释，明确稀释促进电离、电离程度增大而离子浓度减小即可解答，题目难度不大．