题目内容
7．下列说法错误的是（ ）| A． | 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 | |
| B． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 在共价化合物中一定含有共价键 |
分析 A．同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
C．含有共价键的化合物可能是离子化合物；
D．只含共价键的化合物是共价化合物．
解答 解：A．同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故A正确；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物的离子化合物，故B正确；
C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH等，故C错误；
D．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中一定不含离子键，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子键化合物和共价化合物的根本区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物．
练习册系列答案
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．
的合成路线（无机原料任选）．
15．
密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（ ）
密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（ ）| A． | △H＜0，T1＜T2 | B． | △H＞0，T1＜T2 | C． | △H＜0，T1＞T2 | D． | △H＞0，T1＞T2 |
2．下列各组粒子所含电子数目相同的是（ ）
| A． | NH4+、OH-、H3O+ | B． | Na+、Mg2+、S2- | C． | F-、NH2-、Cl- | D． | Li+、Na+、K+ |
12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
请回答：
（1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是Al（OH）3（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是HCl（填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为2HCl+Mg=MgCl2+H2↑．
（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是KCl（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
| 4 | ⑧ | ⑨ |
（1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是Al（OH）3（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是HCl（填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为2HCl+Mg=MgCl2+H2↑．
（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是KCl（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 热的纯碱溶液去污能力强 | |
| B． | 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 | |
| C． | 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 | |
| D． | 碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐 |
16．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（ ）
| A． | 若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 | ||
| C． | 该反应NH3被还原 | D． | 生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
17．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（ ）
| A． | c（CH3COOH）变为原来的$\frac{1}{10}$ | B． | $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大 | ||
| C． | c（H+）变为原来的$\frac{1}{10}$ | D． | 溶液的导电性增强 |