设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAB．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2NAC．78 g Na202固体中含有的阴离子数为2NAD．500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+数为NA.且$\frac{n}{n}$=3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	12 g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为6N_A
	B．	l L pH=l的硫酸溶液中含有的H⁺ 数为0.2N_A
	C．	78 g Na₂0₂固体中含有的阴离子数为2N_A
	D．	500 mL 2 mol．L^-l FeCl₂溶液中Fe³⁺数为N_A，且$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$=3

分析 A、石墨和C₆₀均由碳原子构成；
B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根构成来分析；
D、FeCl₂溶液中不含Fe³⁺．

解答解：A、石墨和C₆₀均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量为n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，而碳原子中含6个质子，故1mol碳原子中含6mol质子即6N_A个，故A正确；
B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故含0.1N_A个氢离子，故B错误；
C、78g过氧化钠的物质的量为n=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故含N_A个阴离子，故C错误；
D、FeCl₂溶液中不含Fe³⁺，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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	A．	NaHCO₃溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
	C．	NaHSO₃溶液与FeCl₃溶液混合溶液颜色变浅：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
	D．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

13．已知：
Ⅰ．质谱分析测得有机物A的相对质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%
Ⅱ．A有如图的转化关系

Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，但反应类型不同．
根据以上信息回答下列问题
（1）A的结构简式为（CH₃）₂CCH₂Cl．
（2）反应⑦的反应条件为浓硫酸、加热．
（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为CH₃CH₂CH₂CH₂OH和CH₃CH₂CH（OH）CH₃．
（4）写出下列反应的化学方程式：E和新制的Cu（OH）₂悬浊液反应（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu₂O+（CH₃）₂CHCOONa+3H₂O反应⑤（CH₃）₂C=CH₂+HCl→（CH₃）₃CCl．
（5）若M的分子式为C₄H₂Cl₈，若不考虑立体异构，其同分异构体有9种．

20．

有一无色透明溶液，可能含Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-离子中的若干种．现做如下实验：
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用图表示．
试推断：
（1）该溶液中以上离子一定存在的有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，一定不存在的有Fe³⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-．
（2）上述溶液中至少有AlCl₃、MgCl₂（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为1：1．
（3）写出图中a→b变化过程的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K⁺，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K⁺．

10．有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

（1）写出实验中反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）固体粉末中一定不存在的物质是CuSO₄，一定存在的物质是CaCO₃．
（3）将固体粉末所有可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）

序号	化学式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

17．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：搅拌、将氧化锌粉碎
（2）氧化时，加入KMn0₄溶液是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺（溶液中Mn元素全部转化为Mn0₂），请配平下列除去Fe²⁺的离子方程式：□MnO₄^-+□Fe²⁺+□7H₂O═□MnO₂↓+□Fe（OH）₃↓+□H⁺
（3）加入锌粉的目的是调节溶液pH，除去溶液中Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等．
（4）已知H₂ S0₄浸出液中，c（Fe²⁺）=5.04mg．L^-1、c（Mn²⁺）=1.65mg．L^-1
①加入KMnO₄溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe³⁺）=0.56mg．L^-1，若溶液pH=3，则此时Fe³⁺不能（填“能”或“不能”）发生沉淀．
②若要除尽1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入7.9g KMnO₄．

14．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）

	A．	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑		B．	2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
	C．	S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂		D．	H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl

15．实验证实，烯烃被高锰酸钾酸性溶液氧化时有如下规律：

$\stackrel{高锰酸钾酸性溶液}{→}$R-COOH+

已知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应：它与高锰酸钾酸性溶液反应时，所得到的氧化产物只有一种且没有取代基．又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍，是通过计算写出该烃及氧化产物的结构简式分别为

，HOOC（CH₂）₄COOH．

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