题目内容
15．已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（ ）| A． | 11.2g | B． | 16.8g | C． | 22.4g | D． | 33.5g |
分析 溶液中各种阳离子的物质的量相等，根据电荷守恒可计算n（Fe2+）、n（Fe3+）、n（H+），根据反应2H++Fe=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=Fe2+，可计算消耗铁粉的质量．
解答 解：n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，
溶液中各种阳离子的物质的量相等，设阳离子的物质的量分别为xmol，
根据电荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.9，解得x=0.3，铁粉可与Fe3+和H+反应，
2H++Fe=Fe2++H2↑
0.3mol 0.15mol
2Fe3++Fe=Fe2+，
0.3mol 0.15mol
共消耗Fe的物质的量为0.15mol+0.15mol=0.3mol，其质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，
故选B．
点评 本题考查化学方程式的计算，难度中等，关键是根据电荷守恒计算各阳离子的物质的量．
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