题目内容
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（ ）
| A、阴极自始自终只析出H2 |
| B、阳极先析出O2，后析出C12 |
| C、电解最后阶段为电解水 |
| D、溶液pH不断增大，最后为7 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．
解答：
解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HCl
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7．
A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B错误；
C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
故选BD．
即2HCl
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A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B错误；
C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
故选BD．
点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．
练习册系列答案
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根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）
| A、铍的原子失电子能力比镁弱 |
| B、硒化氢比硫化氢稳定 |
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合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
①采用较高温度（400℃～500℃）
②采用较高压强（20MPa～50MPa）
③用铁触媒加快化学反应速率
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
①采用较高温度（400℃～500℃）
②采用较高压强（20MPa～50MPa）
③用铁触媒加快化学反应速率
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
下列方程式中正确的是（ ）
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下列关于钠的说法中错误的是（ ）
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下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ）
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| D、pH=8的NaOH溶液 |
根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol H2和0.5mol O2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量 | ||
| B、氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 | ||
C、1mol H2跟
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| D、2mol H2（g）跟1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g）释放能量490kJ |