题目内容
下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ）
| A、pH=5的NH4Cl溶液 |
| B、pH=5的NaHSO4溶液 |
| C、pH=8的CH3COONa溶液 |
| D、pH=8的NaOH溶液 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶于水电离出氢离子或氢氧根离子的物质能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，水溶液中存在离子积常数计算水电离出的离子浓度比较，据此分析解答．
解答：
解：A、pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c（H+）水=10-5mol/L；
B、pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c（OH-）水=10-9mol/L；
C、pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c（OH-）水=10-6mol/L；
D、pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c（H+）水=10-8mol/L；
综上所述水的电离程度最大的是A；
故选A．
B、pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c（OH-）水=10-9mol/L；
C、pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c（OH-）水=10-6mol/L；
D、pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c（H+）水=10-8mol/L；
综上所述水的电离程度最大的是A；
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离，水的电离平衡也需要因素分析判断，注意硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液呈酸性，从而抑制水电离，离子积常数的计算应用是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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