题目内容
新制氯水中存在的微粒是（ ）
| A、Cl2、HClO |
| B、Cl、Cl-、Cl2 |
| C、Cl2、Cl-、H+、ClO-、H2O和极少量OH- |
| D、Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O和极少量OH- |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，以此解答．
解答：
解：新制氯水溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，HClO为弱电解质，存在部分电离，则溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子及极少量OH-，
故选D．
故选D．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．
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金属钠不宜用于制备下列哪种物质（ ）
| A、过氧化钠 | B、金属铷 |
| C、金属钛 | D、氯化钠 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 |
| B、卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低 |
| C、离子化合物中肯定含离子键 |
| D、原电池的负极发生氧化反应 |
潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（ ）
| A、该合金的熔点介于钠、铝之间 |
| B、钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 |
| C、钠和铝分别与不足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性 |
| D、若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液 |
已知①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
| A、Fe3+＞Cl2＞I2 |
| B、Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C、Cl2＞I2＞Fe3+ |
| D、I2＞Cl2＞Fe3+ |
，下列叙述正确的有下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
| A、钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 |
| B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 |
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| D、1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 |