题目内容
潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（ ）
| A、该合金的熔点介于钠、铝之间 |
| B、钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 |
| C、钠和铝分别与不足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性 |
| D、若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液 |
考点：钠的化学性质,金属与合金在性能上的主要差异,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．合金的熔点低于组成合金的金属的熔点；
B．氧化铝为两性氧化物；
C．依据氯化钠和氯化铝的性质；
D．钠与水反应生成氢氧化钠，铝只能与氢氧化钠反应，依据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑判断．
B．氧化铝为两性氧化物；
C．依据氯化钠和氯化铝的性质；
D．钠与水反应生成氢氧化钠，铝只能与氢氧化钠反应，依据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑判断．
解答：
解：A．合计的熔点低于组成成分金属的熔点，故A错误；
B．钠对应的氧化钠为碱性氧化物，铝形成的氧化铝为两性氧化物，故B错误；
C．钠与不足量的盐酸反应生成氯化钠、氢氧化钠溶液显碱性，铝与不足量的盐酸反应生成氯化铝，氯化铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠，铝只能与氢氧化钠反应，依据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，当n（Na）＞n（Al），n（NaOH）＞n（Al），可得无色透明溶液，故D正确；
故选：D．
B．钠对应的氧化钠为碱性氧化物，铝形成的氧化铝为两性氧化物，故B错误；
C．钠与不足量的盐酸反应生成氯化钠、氢氧化钠溶液显碱性，铝与不足量的盐酸反应生成氯化铝，氯化铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠，铝只能与氢氧化钠反应，依据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，当n（Na）＞n（Al），n（NaOH）＞n（Al），可得无色透明溶液，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意钠及其化合物的性质．
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