题目内容
下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
| A、钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 |
| B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 |
| C、硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱 |
| D、1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 |
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：实验评价题,元素周期律与元素周期表专题
分析：A、金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；
B、MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，现象相同，不可以判断金属性的强弱；
C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性，能判断非金属性的强弱；
D、非金属与氢气化合的难易程度，能判断非金属性的强弱．
B、MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，现象相同，不可以判断金属性的强弱；
C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性，能判断非金属性的强弱；
D、非金属与氢气化合的难易程度，能判断非金属性的强弱．
解答：
解：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，能判断金属性的强弱，故A正确；
B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，故B错误；
C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，证明硫酸的酸性比硅酸强，所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱，故C正确；
D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，能判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确；
故选B．
B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，故B错误；
C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，证明硫酸的酸性比硅酸强，所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱，故C正确；
D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，能判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了判断非金属性及金属性强弱的方法，判断方法很多，注意对有关知识的积累，题目难度不大．
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下列各组物质，不能用溴水区别的是（ ）
| A、苯和甲苯 |
| B、直馏汽油和裂化汽油 |
| C、甲苯和苯乙烯 |
| D、煤油和四氯化碳 |
新制氯水中存在的微粒是（ ）
| A、Cl2、HClO |
| B、Cl、Cl-、Cl2 |
| C、Cl2、Cl-、H+、ClO-、H2O和极少量OH- |
| D、Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O和极少量OH- |
下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2SO4含有相同的分子数 |
| B、标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4 L |
| C、常温下32g O2含分子数小于NA个 |
| D、22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数 |
下列各组粒子：①H3O+，NH4+，Na+；②OH-，NH2-，F-；③O2-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O．具有相同质子数和电子数的正确组合是（ ）
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①③④ |
2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏．核泄漏物中含放射性元素碘-131，则有关碘-131（
I）和碘-127（
I）说法正确的是（ ）
131 53 |
127 53 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5）（ ）
| A、n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol |
| B、若通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化） |
| C、若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱 |
| D、此时溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液 |