题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 |
| B、卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低 |
| C、离子化合物中肯定含离子键 |
| D、原电池的负极发生氧化反应 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,元素周期律的作用,原电池和电解池的工作原理
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．随着原子序数增多，碱金属原子的电子层数越多；
B．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物；
D．原电池的负极失去电子．
B．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物；
D．原电池的负极失去电子．
解答：
解：A．随着原子序数增多，碱金属原子的电子层数越多，则原子半径随原子序数增大而逐渐增大，故A正确；
B．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大则分子间作用力越大，所以卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，故B错误；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物，所以离子化合物中肯定含离子键，故C正确；
D．原电池的负极失去电子，被氧化，发生氧化反应，故D正确；
故选B．
B．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大则分子间作用力越大，所以卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，故B错误；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物，所以离子化合物中肯定含离子键，故C正确；
D．原电池的负极失去电子，被氧化，发生氧化反应，故D正确；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及元素周期表中性质的比较、离子键和离子化合物、原电池等，注重高频考点的考查，把握化学反应原理、元素周期表的结构及应用为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B、Cl、Cl-、Cl2 |
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| D、Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O和极少量OH- |