Question

将5.60g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
（1）5.60g铁的物质的量；
（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算5.60g铁的物质的量；
（2）根据Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算．

解答： 解：（1）5.60g铁的物质的量为

5.60g

56g/mol

=0.1mol，
答：5.60g铁的物质的量为0.1mol；
（2）令生成的氢气物质的量为xmol，则：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1             1
0.1mol          x
故x=

0.1mol×1

1

=0.1mol，
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标况下生成氢气的体积为2.24L．

点评：本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．