Question

Ⅰ．（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO₄+HCl═MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O

 

（2）氧化剂是

 

，氧化产物是

 

（填化学式）．
（3）若生成71g Cl₂消耗的HCl是

 

，被氧化的HCl是

 

．
（4）CS₂（液体）能在O₂中完全燃烧，生成CO₂和SO₂，若将0.1mol CS₂在1mol O₂中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为

 

L．
Ⅱ．（1）下列A．B．C．D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

请根据实验需要将A．B．C．D装置填入适当的空格中．
①分离汽油和氯化钠溶液

 

 ②用自来水制取蒸馏水

 

③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙

 

（2）检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是

 

，发生反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,化学方程式的有关计算,物质的分离、提纯和除杂

专题：实验评价题,氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：I．（1）～（3）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒和原子守恒可知反应为2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，该反应转移10e^-，以此来解答；
（4）二硫化碳（CS₂）能够在氧气中完全燃烧生成CO₂和SO₂，反应的化学方程式为：CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂，依据反应前后气体体积的变化计算判断；
II．（1）①汽油和氯化钠溶液分层；
②自来水制取蒸馏水，利用沸点不同；
③泥沙不溶于水，食盐溶于水；
（2）Fe³⁺遇KSCN溶液变为血红色，结合生成络离子．

解答： 解：Ⅰ．（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒和原子守恒可知反应为2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，该反应转移10e^-，双线桥标出电子的转移方向和数目为，
故答案为：；
（2）Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则Cl₂为氧化产物，故答案为：KMnO₄；Cl₂；       
（3）由反应可知，生成5molCl₂消耗16molHCl，则生成71gCl₂消耗的HCl是

71g

71g/mol

×

16

5

=3.2mol，被氧化的HCl是3.2mol×

10

16

=2mol，故答案为：3.2mol；2mol；
（4）二硫化碳（CS₂）能够在氧气中完全燃烧生成CO₂和SO₂，反应的化学方程式为：CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂，二硫化碳（CS₂）是液体，反应前后气体体积不变，所以反应后的气体体积为氧气的体积，则为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4；
II．（1）①汽油和氯化钠溶液分层，则选C装置分液来分离，故答案为：C；
②自来水制取蒸馏水，利用沸点不同，则选D装置蒸馏来分离，故答案为：D；
③泥沙不溶于水，食盐溶于水，则选A装置过滤分离，故答案为：A；
（2）Fe³⁺加KSCN溶液，观察到溶于变为血红色，离子反应为，故答案为：溶液变为血红色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大．