Question

19．已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：

请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是Al₂O₃，H是H₂．
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液呈酸性 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．
③G+J→K用离子方程式表示为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 I是具有磁性的物质，应为Fe₃O₄，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe₂O₃、D为Al₂O₃，顺推可知F为H₂O，G为AlCl₃，H为H₂，弱碱溶液J为氨水，K为Al（OH）₃，据此解答．

解答 解：I是具有磁性的物质，应为Fe₃O₄，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe₂O₃、D为Al₂O₃，顺推可知F为H₂O，G为AlCl₃，H为H₂，弱碱溶液J为氨水，K为Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，D是Al₂O₃，H是H₂，
故答案为：Al₂O₃；H₂；
（2）①AlCl₃溶液中铝离子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
②铁和水反应的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目，故答案为：；
③G为AlCl₃，J为氨水，反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．

点评 本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素化合物性质，“I是具有磁性的物质，D和K都具有两性”是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．