Question

关于1mol?L-1的硫酸溶液的下列叙述中，正确的是（　　）

• A、10ml该浓度硫酸加水稀释至100ml后浓度变为0.1ml/l
• B、10ml该浓度硫酸可与0.01molNaOH完全反应
• C、1L该溶液中含溶质98g
• D、从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol?L-1

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、1mol?L^-1的硫酸溶液，溶液稀释溶质不变；
B、10ml该浓度硫酸1mol?L^-1，溶质为0.01mol，氢离子物质的量为0.02mol，结合酸碱反应分析；
C、1L该溶液中溶质物质的量=1L×1mol/L=1mol，结合n=

m

M

计算得到；
D、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关；

解答： 解：A、10ml该浓度硫酸加水稀释至100ml后，溶质不变，10ml×1mol/L=100ml×c，c=0.1mol/L，浓度变为0.1ml/l，故A正确；
B、10ml该浓度硫酸1mol?L^-1，溶质为0.01mol，氢离子物质的量为0.02mol，氢氧根离子物质的量0.01mol，剩余0.01mol氢离子，不能完全反应，故B错误；
C、1mol?L^-1的硫酸溶液，结合1L该溶液中溶质物质的量n=CV=

m

M

计算，1L该溶液溶质物质的量=1L×1mol/L=1mol，质量=1mol×98g/mol=98g，故C正确；
D、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关，从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度不变，为1mol/L，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了溶液性质，物质的量浓度计算分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．