题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2NA
B．25℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA
D．44 g CO2中含有的C===O键数目为4NA
解析 A项，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正确；B项，c(H＋)＝0.01 mol·L－1,1 L溶液中含有的H＋数目为0.01NA，B错误；C项，溶液中的Cu2＋会部分发生水解而减少，C错误；D项，1个CO2分子中有2个C===O键，1 mol CO2中含有的C===O键数目为2NA，D错误。
答案 A
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名校名卷单元同步训练测试题系列答案
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1［各容器中C(s)均足量］，在某时刻测得有关物质的浓度及
正、逆反应速率的关系如
下表。下列说法正确的是( )
平衡状态某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO
、SO
，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| (1) | 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 | 溶液变蓝 |
| (2) | 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4溶液，振荡，静置 | 上层无色，下层呈橙红色 |
| (3) | 取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤 | 有白色沉淀产生 |
| (4) | 向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A．可能含有Cl－、SO、SO B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－
C．不能确定Na＋、SO、SO D．肯定含有Na＋、Br－、SO
、CO
、Ba2＋、Fe3＋、Cl－下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(双选)( )
| A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能 |
| 共存 | NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 | |
| B | c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO | 不能 |
| 共存 | 发生反应：3Fe2＋＋NO | |
| C | 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O | 不能 |
| 共存 | 发生反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH | |
| D | 溶液中：Al3＋、Na＋、SO | 可以 |
| 共存 | 不能发生反应 |
FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。
请回答下列问题：
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
| 检验试剂 | 预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中装有______________ | 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 |
| 装置Ⅳ的试管中装有____________ |
(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是__________。
(4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl2、b：Cl－。
乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由：________________。
②上述反应的离子方程式为__________________。
③为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：__________(填序号)。
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀