题目内容
下列说法正确的是( )
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
答案 A
解析 光缆的主要成分是SiO2，A正确；金刚石是碳的同素异形体，高温下与O2反应产生CO2，B错误；Cu在常温下不与浓H2SO4反应，加热时反应产生SO2，C错误；SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D错误。
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Cl与
Cl得电子能力相同
、CO
B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
、Ba2＋、Fe3＋、Cl－FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。
请回答下列问题：
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
| 检验试剂 | 预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中装有______________ | 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 |
| 装置Ⅳ的试管中装有____________ |
(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是__________。
(4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl2、b：Cl－。
乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由：________________。
②上述反应的离子方程式为__________________。
③为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：__________(填序号)。
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀