题目内容

19．在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是过氧化钠，其反应的方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

分析 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常做供氧剂，据此分析．

解答 解：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，所以过氧化钠可以做供氧剂提供氧气，
故答案为：过氧化钠；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

点评 本题考查了过氧化钠的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉过氧化钠的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下面是我们熟悉的物质：
①O2②金刚石   ③NaBr   ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4⑧Ne    ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．
（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．
10．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的．爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，KNO3被还原（填“被氧化”或“被还原”），C是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；得到1mol的N2需要消耗36g 的碳单质．
7．根据下列装置组成的原电池填空：

（1）甲中正极发生的反应式为：2H++2e-=H2↑甲中Cu电极现象为：铜片上有气泡生成
（2）乙中负极发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+乙中溶液颜色变化为：溶液变成蓝色．
14．下列关于反应中能量变化说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g） 不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol-1，则a＞b
4．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
Ⅰ．结晶水的测定：称取7.48g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g．
（1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）．
A．烧杯   B．铁架台（带铁圈）   C．坩埚   D．蒸发皿   E．酒精灯   F．干燥器
Ⅱ．$NH_4^+$的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．

Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.60g．回答下列问题：
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部赶出到装置③中被硫酸吸收．为保证实验准确实验操作前需要检查装置气密性．
（3）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净．
（4）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是（　　）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有不同类型的化学键
8．下列有关说法中正确的是（　　）
A．168O、178O、188O属于同位素
B．N60和N2互为同系物
C．O2和O3、H2和D2、H218O和H216O都互为同素异形体
D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物；乙二醇、丙三醇也互为同系物
9．B正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
已知：（1）2CH3CH2CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
（2）反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量沸点/℃密度（g/cm3）水中溶解性
正丁醇74117.20.819微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
制备过程如下：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无
水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（2）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（3）步骤④中最后一次水洗的目的是洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃． 117℃． 135℃．142℃
（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．

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