Question

11．25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 ①HSO₃^-的电离方程式为：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②NaHSO₃溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，NaHSO₃溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度，据此分析；
③由表可知H₂SO₃的二级电离小于H₂CO₃的一级电离，则酸性强弱H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，所以反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O，而不是为H₂SO₃+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O．

解答 解：①HSO₃^-的电离方程式为：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$，故答案为：$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②NaHSO₃溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，NaHSO₃溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度；故离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
③由表可知H₂SO₃的二级电离大于H₂CO₃的一级电离，所以酸性强弱H₂SO₃＞HSO₃^-＞H₂CO₃，所以反应的主要离子方程式为H₂SO₃+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O，
故答案为：H₂SO₃+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查盐的水解平衡、弱电解质电离平衡的知识在离子浓度大小比较的应用，题目难度中等．