题目内容
现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实验现象见下表
根据实验现象，按要求回答：
（1）写出各物质的化学式
A 、B 、C 、D
（2）写出实验中反应②⑤的化学反应方程式
② ⑤ ．
| 反应编号 | 反应物质 | 有关现象 |
| ① | A+B | 有沉淀生成 |
| ② | B+C | 有气体放出 |
| ③ | C+D | 有沉淀生成 |
| ④ | B+D | 无明显现象 |
| ⑤ | A+D | 有沉淀生成 |
（1）写出各物质的化学式
A
（2）写出实验中反应②⑤的化学反应方程式
②
考点：几组未知物的检验,无机物的推断
专题：
分析：两两混合没有明显现象的是硫酸与氯化镁，故B、D应该为硫酸与氯化镁，两两混合有气体生成的是硫酸和碳酸钠，故B、C为硫酸与碳酸钠，可推知B为硫酸，C为碳酸钠，D为氯化镁，则A为氢氧化钡，以此来解答．
解答：
解：两两混合没有明显现象的是硫酸与氯化镁，故B、D应该为硫酸与氯化镁，两两混合有气体生成的是硫酸和碳酸钠，故B、C为硫酸与碳酸钠，可推知B为硫酸，C为碳酸钠，D为氯化镁，则A为氢氧化钡，
（1）由上分析知A 为Ba（OH）2、B 为H2SO4、C为 Na2CO3、D 为MgCl2，故答案为：Ba（OH）2；H2SO4；Na2CO3；MgCl2；
（2）H2SO4与Na2CO3反应方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，MgCl2与Ba（OH）2反应方程式为MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓，
故答案为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，；MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓．
（1）由上分析知A 为Ba（OH）2、B 为H2SO4、C为 Na2CO3、D 为MgCl2，故答案为：Ba（OH）2；H2SO4；Na2CO3；MgCl2；
（2）H2SO4与Na2CO3反应方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，MgCl2与Ba（OH）2反应方程式为MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓，
故答案为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，；MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓．
点评：本题考查了物质的检验和鉴别的方法，难度不大，明确复分解反应的条件．
练习册系列答案
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