(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理．①氨的催化氧化:图a是探究氨的催化氧化的简易装置.实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热.有红棕色气体生成或白烟产生．白烟的成分是．②NO2的吸收:如图b所示.将一瓶NO2倒置于水槽中.在水下移开玻璃片.可观察到的现象是．(2)三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色.请以Fe(NO3)3溶液为例.设计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理．
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生．白烟的成分是

（填化学式）．

②NO₂的吸收：如图b所示，将一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是

．
（2）三价铁盐溶液因Fe³⁺水解而显棕黄色，请以Fe（NO₃）₃溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
①写出Fe（NO₃）₃水解的离子方程式

．
②参照示例完成下表实验方案的设计．
限选材料：0.05mol?L^-1Fe（NO₃）₃、0.5mol?L^-1Fe（NO₃）₃、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH、NaHCO₃固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器．

可能影响因素	实验操作	预期现象和结论
溶液的酸碱性	取少量0.5mol?L^-1Fe（NO₃）₃于试管中，加入几滴1mol?L^-1HNO₃．	棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe（NO₃）₃的水解．
盐的浓度

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）①浓氨水挥发NH₃在Pt催化下，可被氧化为NO，被空气中氧气氧化为NO₂，溶于水形成HNO₃，再与挥发出的NH₃，形成白烟；
②NO₂与水反应生成HNO₃和无色的NO，据此判断现象；
（2）①Fe³⁺+与水电离出的OH^-结合生成弱电解质Fe（OH）₃，写出离子方程式；
②盐的浓度对水解的影响可以从多个角度来分析，如浓溶液稀释后盐溶液浓度变化的比较、盐的浓溶液和稀溶液的比较、加入对Fe³⁺水解产生促进作用的盐溶液、加入对水解产生抑制作用的盐溶液等角度，均可获得盐溶液浓度对盐类水解影响的答案；温度的影响可以通过升高温度和降低温度，比较温度对Fe³⁺水解程度的影响．

解答： 解：（1）①浓氨水挥发NH₃在Pt催化下，可被氧化为NO，被空气中氧气氧化为NO₂，溶于水形成HNO₃，再与挥发出的NH₃，形成白烟为NH₄NO₃，故答案为：NH₄NO₃；
②NO₂与水反应生成HNO₃和无色的NO，实验现象为：集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升，故答案为：集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升；
（2）①Fe³⁺+与水电离出的OH^-结合生成弱电解质Fe（OH）₃，写出离子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②盐的浓度对水解的影响可以从多个角度来分析，如浓溶液稀释后盐溶液浓度变化的比较、盐的浓溶液和稀溶液的比较、加入对Fe³⁺水解产生促进作用的盐溶液、加入对水解产生抑制作用的盐溶液等角度，均可获得盐溶液浓度对盐类水解影响的答案；温度的影响可以通过升高温度和降低温度，比较温度对Fe³⁺水解程度的影响，故答案为：

影响条件	实验操作	预期现象和结论
②盐的浓度	用量筒取10mL Fe（NO₃）₃于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值．	前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H⁺，故增大Fe（NO₃）₃浓度，抑制Fe（NO₃）₃水解．
或②盐的浓度	用pH计分别测定0.05mol?L^-1Fe（NO₃）₃和0.5mol?L^-1Fe（NO₃）₃的pH，并比较大小．	二种溶液的pH值之差小于1．说明增大c（Fe（NO₃）₃），抑制Fe（NO₃）₃水解．
或②盐的浓度	取少量0.5mol?L^-1Fe（NO₃）₃于试管中加入少量NaHCO₃固体．	溶液颜色变深．说明加入少量NaHCO₃固体可减少c（H⁺）促进Fe（NO₃）₃水解．
或②盐的浓度	取少量0.5mol?L^-1Fe（NO₃）₃于试管中加入几滴1.0mol?L^-1NaOH	产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c（H⁺）能促进Fe（NO₃）₃水解．
③升高温度	取少量0.5mol?L^-1Fe（NO₃）₃于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色	加热后溶液颜色变深．说明升高温度促进Fe（NO₃）₃水解．
或③降低温度	取少量0.5mol?L^-1Fe（NO₃）₃于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色	棕黄色溶液颜色变浅．说明降低温度能抑制Fe（NO₃）₃水解．

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