题目内容
2．黄铜矿（CuFeS2）是炼钢的最主要矿物．（1）S位于周期表中ⅥA族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强，
H2O比H2Te沸点高的原因是两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键．
（2）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是AD
A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是sp3．
（3）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连，列式计算晶体密度ρ=4.31g•cm-3．
分析 （1）S的原子结构有3个电子层，最外层电子数为6，H2Te、H2S中相对分子质量大的沸点高，而水中含氢键；
（2）①SO3中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形；而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1，为V型；
②图1中固态SO3中S原子形成4个共价单键；
（3）由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连；结合ρ=$\frac{m}{V}$计算．
解答 解：（1）S的原子结构有3个电子层，最外层电子数为6，位于第ⅥA族，H2Te、H2S中相对分子质量大的沸点高，则H2Te沸点高，H2O比H2Te沸点高的原因是两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键，
故答案为：ⅥA；两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强；两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键；
（2）①SO3中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形；而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1，为V型，则
A．中心原子的价层电子对数目相等，故A正确；
B．三氧化硫是非极性分子，故B错误；
C．中心原子的孤对电子数目不等，故C错误；
D．都含有S与O之间的极性键，故D正确；
故答案为：AD；
②图1中固态SO3中S原子形成4个共价单键，的杂化轨道类型是sp3，故答案为：sp3；
（3）由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连；8个S均在体内，由化学式为CuFeS2，则含晶胞质量为 $\frac{4×184g/mol}{N{\;}_{A}}$，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm，体积为（0.524×10-7cm）2×1.032×10-7cm，ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{4×184g/mol}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}×（0.524×1{0}^{-7}cm）^{2}×1.032×1{0}^{-7}cm}$=4.31g•cm-3，
故答案为：4； 4.31．
点评 本题考查晶胞计算及杂化等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握物质结构与性质、晶胞结构及计算等为解答该题的关键，题目难度较大．
第1卷单元月考期中期末系列答案
| A． |  用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 | |
| B． |  用装置除去氯气中的少量氯化氢 | |
| C． |  用装置制取无水MgCl2 | |
| D． |  用装置制取乙烯 |
，G
）氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
任意一种．
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