Question

某温度下，反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

下列说法不正确的是（　　）

• A、CH₃OH的起始浓度为1.64 mol/L
• B、此时逆反应速率小于正反应速率
• C、平衡时，CH₃OH的浓度为0.04 mol/L
• D、平衡时，CH₃OH的转化率小于90%

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、甲醇起始量浓度等于变化浓度和剩余浓度的和；
B、依据浓度商和平衡常数比较分析反应进行的方向；
C、依据平衡常数和化学平衡三段式列式计算得到；
D、依据计算得到甲醇的变化浓度，进而计算甲醇的转化率．

解答： 解：A、根据反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），当甲醚和水的浓度是0.6mol/L，所以消耗的甲醇是1.2mol/L，即甲醇起始量浓度为0.44+1.2=1.64mol/L，故A正确；
B、表中数据分析计算Q=

0.6×0.6

0.442

=1.86＜400，说明反应正向进行，v_正＞v_逆，故B正确；
C、设转化的甲醇浓度为x
                 2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始量（ mol/L）   1.64          0         0
变化量（mol/L）    x            0.5x      0.5x
平衡量（mol/L）    1.64-x       0.5x      0.5x
则

(0.5x)2

(1.64-x)2

=400，解得x=1.6mol/L，所以平衡时，CH₃OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故C正确；
D、达到平衡时，甲醇的转化率=

1.6mol/L

1.64mol/L

≈98%，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了化学平衡常数的计算应用，平衡常数随温度变化，化学平衡三段式计算方法的应用，题目难度中等．