Question

组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
（1）N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为

 

．
（2）组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH₂NH₂）介子中，π键数目为

 

．
（3）Zn²⁺、Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①基态Zn²⁺的价电子（外围电子）排布式为

 

．
②[Zn（H₂O）₄]SO₄中不存在的化学键类型有

 

．（填序号）．
a．配位键    b．金属键    c．共价键    d．氢键    e．离子键
③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

 

．
a．平面正方形    b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
（4）由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp³杂化的原子除了S外，还有

 

．
（5）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol^-根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是

 

（填序号）．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/（kJ?mol-1）	347	305	259

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）同周期自左而右元素的电离能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素出现反常，同主族从上往下电离能减小；
（2）组成蛋白质的最简单的氨基酸为H₂NCH₂COOH，根据分子结构来判断π键数目；
（3）①锌原子核外有30个电子，根据构造原理书写；
②[Zn（H₂O）₄]SO₄中锌离子与水分子之间形成配位键，水分子中氧原子与氢原子之间形成极性共价键，络离子与硫酸根离子形成离子键，配体之间形成氢键；
③形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构；
（4）因为杂化杂道是用来容纳σ键与孤电子对，其中采用sp³杂化的原子，σ键数目与孤电子对数目之和为4；
（5）紫外线的能量比蛋白质中主要化学键能量高，使这些化学键断裂破坏蛋白质分子．

解答： 解：（1）同周期自左而右元素的电离能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素出现反常，同主族从上往下电离能减小，所以电离能大小的顺序为S＜P＜N，
故答案为：S＜P＜N；
（2）H₂NCH₂COOH，结构中只有1个C=O双键，即π键数目为为1，故答案为：1；
（3）①锌原子核外有30个电子，所以基态Zn²⁺的价电子（外围电子）排布式为3d¹⁰，故答案为：3d¹⁰；
②[Zn（H₂O）₄]SO₄中锌离子与水分子之间形成配位键，水分子中氧原子与氢原子之间形成极性共价键，络离子与硫酸根离子形成离子键，配体之间形成氢键，故选b；
③形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：a；
（4）因为杂化杂道是用来容纳σ键与孤电子对，其中采用sp³杂化的原子，σ键数目与孤电子对数目之和为4，故答案为：C、N、O；
（5）紫外光的光子所具有的能量比蛋白质中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外线的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子，
故答案为：紫外光的光子所具有的能量比蛋白质中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外线的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．

点评：本题考查物质结构与性质，题目综合性大，涉及电负性、杂化理论、核外电子排布、化学键、晶胞计算等，难度中等．