Question

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A、稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• B、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• D、非金属性：F＞O＞S

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用

专题：

分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同周期，原子序数大的非金属性强；同主族原子序数大的非金属性弱．

解答： 解：A．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为PH₃＜H₂S＜HCl，故A错误；
B．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．非金属性Cl＞Br＞I，最高价氧化物的水化物酸性为HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故C正确；
D．同周期，原子序数大的非金属性强；同主族原子序数大的非金属性弱，则非金属性为F＞O＞S，故D正确；
故选A．

点评：本题考查非金属性、金属性及半径比较，为高频考点，把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的归纳和应用，题目难度不大．