Question

雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，雌黄和HNO₃能发生如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO

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═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、上述反应中As₂S₃发生还原反应，作还原剂
• B、该反应的氧化产物为H₃AsO₄和S
• C、该反应可以说明HNO₃的酸性强于H₃AsO₄的酸性
• D、若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为4 mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O中，As元素的化合价由+3价升高为+5价，S元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为+4，以此来解答．

解答： 解：A．反应中As、S元素化合价升高，为还原剂，被氧化，故A错误；
B．As元素的化合价由+3价升高为+5价，S元素的化合价由-2价升高为0，则该反应的氧化产物为H₃AsO₄和S，故B正确；
C．离子方程式中H₃AsO₄写成化学式，应为弱酸，酸性比硝酸弱，故C正确；
D．由反应可知，As元素的化合价由+3价升高为+5价，S元素的化合价由-2价升高为0，生成2molH₃AsO₄时．转移电子10mol，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，较综合，涉及氧化还原反应基本概念、原电池及计算，选项D为解答的易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．