题目内容
在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成．由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO2有还原性和溶于水显酸性 ④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的浓度增大（ ）
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：
分析：在BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，故能生成白色硫酸钡沉淀，加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀，据此分析；
解答：
解：在BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，故能生成白色沉淀，加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀；
①、氯化钡是强酸强碱盐，不是两性，故①错误；
②、加硝酸的试管生成的是硫酸钡，加烧碱的试管生成的是亚硫酸钡，故②错误；
③、二氧化硫被硝酸氧化说明具有还原性易被氧化，与碱反应说明溶于水生成亚硫酸呈酸性，故③正确；
④、增强碱性会使二氧化硫转化为亚硫酸盐，使亚硫酸根离子浓度增大，故④正确；
故选C．
①、氯化钡是强酸强碱盐，不是两性，故①错误；
②、加硝酸的试管生成的是硫酸钡，加烧碱的试管生成的是亚硫酸钡，故②错误；
③、二氧化硫被硝酸氧化说明具有还原性易被氧化，与碱反应说明溶于水生成亚硫酸呈酸性，故③正确；
④、增强碱性会使二氧化硫转化为亚硫酸盐，使亚硫酸根离子浓度增大，故④正确；
故选C．
点评：本题考查了二氧化硫的化学性质、反应类型和条件，熟练掌握元素化合物知识．
练习册系列答案
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