题目内容

19．在密闭容器中A与B反应生成C，已知：2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应为（　　）
A．A+3B=2CB．3A+B=2CC．A+B=CD．2A+3B=2C

分析 化学速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．

解答 解：A与B反应生成C，由2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），可知A、B、C的速率之比为2：3：2，则反应为2A+3B=2C，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率与化学计量数，为高频考点，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意计量数的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液B．MgC12溶液C．BaC12溶液D．FeC13溶液
10．将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
金属钠（银白色）$\stackrel{①}{→}$变$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$表面潮湿$\stackrel{④}{→}$形成白色晶体$\stackrel{⑤}{→}$形成白色粉末
请回答下列问题：
（1）白色粉末的化学式是Na2CO3，过程②的化学方程式是Na2O+H2O=2NaOH．
（2）下列说法正确的是ACD．
A．过程③为物理变化
B．过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠
C．过程⑤发生了分解反应
D．整个变化过程中只有一个氧化还原反应．
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
14．下列说法或表不方法正确的是（　　）
A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H；若将0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合的反应热大于△H
B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9KJ/mol，该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．降低温度和加水稀释，都会使NH4Cl 溶液中c（H+）变小，水解平衡向逆方向移动
4．根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）
A．SO2＞I-＞Fe2+B．Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞SO2D．I-＞Fe2+＞SO2
11．下列化合物中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
A．FeCl3B．FeSC．CuSD．CuCl2
8．某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体
（1）某同学观察此气体为无色透明，由此判断肯定无Cl2、NO2气体
（2）现将此的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，由此判断肯定有NH3气体，肯定无HCl气体
（3）把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．由此判断肯定有NO气体，肯定无O2气体．
13．将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为（　　）
A．22.1 gB．25.4 gC．33.2gD．无法计算

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