题目内容

7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+

分析 A．反应生成亚硫酸氢铵；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．

解答 解：A．将过量SO2通入稀氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故A正确；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（　　）
A．B．C．D．
18．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（　　）
A．Mg→MgOB．CaO→CaCO3C．Cl2→NaClD．H2SO4→SO2
15．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验．

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整；
（2）D中的现象是石蕊试液变红；
（3）E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气；
（4）下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母编号）．
a．BaCl2溶液        b．NaHCO3粉末        c．Ba（NO3）2溶液        d．银粉．
2．20℃、1大气压下，lgH2完全燃烧生成稳定的氧化物，测得放出142.9kJ的热量．下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-149.2 kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=+285.8 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
12．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃或泡花碱．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3（填化学式）．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是溶液中有白色絮状沉淀生成且不断增加，然后沉淀逐渐溶解最后消失．
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）]；
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
19．在密闭容器中A与B反应生成C，已知：2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应为（　　）
A．A+3B=2CB．3A+B=2CC．A+B=CD．2A+3B=2C
16．在pH=1的溶液中，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．S2-、Na+、SO42-、K+B．K+、SO32-、Na+、S2-
C．NH4+、Na+、NO3-、Cl-D．SO42-、NH4+、Na+、HCO3-
1．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池．若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：a极铝片逐渐溶解，b极上有气泡产生_．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液．则甲烷应通入b（填“a”或“b”）极，负极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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