题目内容

9．由甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和α-氨基丙酸所组成的混合物在一定条件下可以生成二肽，则二肽的种类有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 根据氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．

解答 解：氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽．所以共有4种；
故选D．

点评 本题考查肽键的形成，掌握氨基酸形成肽键原理是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构．
①SiC是原子晶体，键角是109°28′．
②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有12个原子，离中心原子的距离是$\frac{2\sqrt{6}d}{3}$．
20．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（　　）
A．H2 （g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＜0
B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D．Cl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2
17．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
A．少量金属钠保存在煤油里
B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中
D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存
4．室温下，体积和pH都相同的盐酸和HNO2溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．原HNO2溶液的浓度为0.01mol•L-1
B．溶液中水的电离程度：b＞c
C．$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$比值：b＞a
D．等浓度的HNO2与NaOH溶液按体积比为2：1充分反应的混合液中，c（NO2-）+2c（OH-）=c（HNO2）+2c（H+）
14．氢元素有三种同位素：H、D、T，氯元素有两种同位素${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl分子的质量，所得到的数值有（　　）
A．2种B．5种C．6种D．9种
1．图A～K都是中学化学实验中使用的或能够制备的物质，已知A～K物质中部分是某二价金属元素X的化合物，有一些是含常见非金属元素Y的物质，且C、E、G、K是气体，物质间有如下反应关系：
请填写：
（1）元素X的符号Ca，元素Y的名称碳．
（2）写出反应D→G+F的化学方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（3）写出反应C→K+J的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）除I外，还有B、F、H（填字母）能与J溶液反应生成A．
18．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X
B．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键
C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物
D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差
19．为了提纯下表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水过滤
CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏
DCO2（SO2）Na2CO3溶液洗气
A．AB．BC．CD．D

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