题目内容
20．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（ ）
| A． | H2 （g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＜0 | |
| B． | 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3 | |
| C． | 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 | |
| D． | Cl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2 |
分析 A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0；
B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；
C、HCl、HBr、HI的化学键的键能逐渐减小；
D、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断
解答 解：A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0，故A错误；
B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B错误；
C、途径III是断形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故C错误；
D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了合成反应能量变化，反应焓变分析判断，物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
中考利剑中考试卷汇编系列答案
教育世家状元卷系列答案
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案
相关题目
10．下列过程中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 石油分馏 | B． | 用蒸馏法制取蒸馏水 | ||
| C． | 干冰气化 | D． | 电解水制氧气 |
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | Mg2+的结构示意图： | |
| B． | 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 | |
| C． | H2O2的电子式： | |
| D． | 硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42- |
有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g•mol-1．
．
15．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时储氢合金作正极 | |
| B． | 充电时储氢合金作负极 | |
| C． | 充电时阳极周围c（OH-）减少 | |
| D． | 放电时负极反应为LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+ |
5．
A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：
（1）A元素是H；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为
；
（2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；（用元素符号表示）
（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）4]SO4，该物质的阳离子中的化学键有配位键和共价键（填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为正四面体；
（4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为5：1；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为CuS，密度为$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．
A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：| A | 原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外电子有6种不同的运动状态 |
| D | 原子L电子层上有2对成对电子 |
| E | E与D同主族 |
| F | 基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态 |
；（2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；（用元素符号表示）
（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）4]SO4，该物质的阳离子中的化学键有配位键和共价键（填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为正四面体；
（4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为5：1；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为CuS，密度为$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．
和
⑧乙烷和戊烷
9．由甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和α-氨基丙酸所组成的混合物在一定条件下可以生成二肽，则二肽的种类有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．