题目内容

1．图A～K都是中学化学实验中使用的或能够制备的物质，已知A～K物质中部分是某二价金属元素X的化合物，有一些是含常见非金属元素Y的物质，且C、E、G、K是气体，物质间有如下反应关系：
请填写：
（1）元素X的符号Ca，元素Y的名称碳．
（2）写出反应D→G+F的化学方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（3）写出反应C→K+J的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）除I外，还有B、F、H（填字母）能与J溶液反应生成A．

分析 C是气体，能与过氧化钠反应生成气体K和物质J，则可知C为CO2，K为O2，J为Na2CO3，气体E在氧气中点燃生成CO2，所以E为CO，非金属单质Y与B在高温下反应生成D和E，则Y应为C，B为应为二价金属元素X的化合物，根据A受热分解生成B和二氧化碳，可知A为CaCO3，B为CaO，CaO与碳反应生成D为CaC2，CaC2与水反应生成F为Ca（OH）2，气体G为C2H2，F与氯化氢反应生成H为CaCl2，CaCl2与硝酸银反应生成I为Ca（NO3）2，I与Na2CO3反应生成碳酸钙，符合各物质的转化关系，据此答题；

解答 解：C是气体，能与过氧化钠反应生成气体K和物质J，则可知C为CO2，K为O2，J为Na2CO3，气体E在氧气中点燃生成CO2，所以E为CO，非金属单质Y与B在高温下反应生成D和E，则Y应为C，B为应为二价金属元素X的化合物，根据A受热分解生成B和二氧化碳，可知A为CaCO3，B为CaO，CaO与碳反应生成D为CaC2，CaC2与水反应生成F为Ca（OH）2，气体G为C2H2，F与氯化氢反应生成H为CaCl2，CaCl2与硝酸银反应生成I为Ca（NO3）2，I与Na2CO3反应生成碳酸钙，符合各物质的转化关系，
（1）根据上面的分析可知，元素X为Ca，元素Y的名称为碳，
故答案为：Ca；碳； 
（2）CaC2与水反应生成Ca（OH）2和C2H2，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，
故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
（3）反应C→K+J为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）J为Na2CO3，能与CaO、Ca（OH）2、CaCl2等反应生成CaCO3，
故答案为：B、F、H；

点评 本题考查无机物推断，涉及C、Na元素化合物性质，物质的性质及相互转化关系是推断突破口，题目综合性较强，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生综合思维能力要求较高．

练习册系列答案
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11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．Mg2+的结构示意图：
B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C．H2O2的电子式：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42-
12．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组序号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”（C60）②MgF2和NaCl③235U与238U④Na2O2和KOH⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）⑥N2和H2⑦和⑧乙烷和戊烷
（1）互为同素异形体的是①；
（2）互为同位素的是③；
（3）互为同分异构体的是⑤；
（4）属于同一物质的是⑦；
（5）互为同系物的是⑧；
（6）只由离子键构成的物质是②；
（7）只由非极性键构成的物质是⑥；
（8）由离子键和共价键构成的物质是④．
9．由甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和α-氨基丙酸所组成的混合物在一定条件下可以生成二肽，则二肽的种类有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
16．白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（　　）
A．有5.6 g金属被腐蚀B．有6.5 g金属被氧化
C．有0.15 mol金属失去电子D．标准状况下有4.48 L H2逸出
6．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
13．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤
①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗．
（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol•L-1．
②分析实验A、C（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应．
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）B．
A．P2O5    B．无水Na2SO4    C．碱石灰    D．NaOH固体
⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是乙．理由是：乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可．
10．某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．
请用化学用语回答下列问题：
（1）B是O2，化合物G的焰色反应为黄色；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①F+CO2→B+G：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②C+D→I：H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl；
（3）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨气应使用向上排空气法，要得到干燥的氨气通常选用碱石灰做干燥剂．
12．一定条件下，在一个密闭的容器中，铁与CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0，并且从正向建立平衡，下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$发生变化的是（　　）
A．降低温度B．增大压强C．充入一定量CO2D．再加入一些铁粉

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