Question

【题目】NaHCO3溶液中粒子浓度关系判断。

①离子浓度大小关系__；

②电荷守恒关系__；

③物料守恒关系__；

④质子守恒关系__。

Answer 1

【答案】c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H＋)＞c(CO32-) c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) c(Na＋)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) c(OH-)＋c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H＋)

【解析】

溶液中所有电离、水解方程式NaHCO3=Na＋＋HCO3-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3-H＋＋CO32-、H2OH＋＋OH－。粒子种类Na＋、HCO3-、H2CO3、CO32-、H＋、OH－、H2O。

①一般来说，水解是微弱的，但是强于水的电离。由于HCO3-发生水解，则c(Na＋)＞c(NaHCO3－)；HCO3－水解得到OH－，水电离也得到OH－，则c(OH－)>c(H＋)；HCO3－电离得到H＋，水电离也得到H＋，则c(H＋)＞c(CO32-)；离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H＋)＞c(CO32-)；

②溶液中阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度，有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)；

③溶质为NaHCO3，溶液中含Na和含C的微粒的浓度相同，则有c(Na＋)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)；

④结合电荷守恒和物料守恒，可以得到质子守恒，有c(OH-)＋c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H＋)。