用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液.开始时阴极和阳极上分别析出的物质是 A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用惰性电极电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( )

A．H₂和Cl₂B．Cu和Cl₂

C．H₂和O₂D．Cu和O₂

练习册系列答案

相关题目

下列物质中属于电解质的是( )

①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 ⑥浓盐酸

A．①② B．①②⑤ C．④⑤ D．①②⑥

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H₂能将NO还原为N₂。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

①N₂的结构式为________。

②上述反应离子方程式为__________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反应速率v(NO)为________mol·L^－1·min^－1。

③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)电化学降解NO的原理如图所示。

② 电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为___________________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为________g。

将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。

二元酸H₂A的电离反应如下：

H₂A HA^－+ H^＋ K₁= 4.50×10^{－7 HA－} A²^－+ H^＋ K₂= 4.70×10^－11

用0.300 mol·L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下：

加入的HCl／mL	1.00	10.00
pH	10.33	8.34

（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的物种是什么？产物是什么？

（2）（1）中生成的产物有多少mmol？

（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式

（4）起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的量各有多少mmol？

（5）计算为达到第二个等当点所需要HCl的总体积。

A、B、C三种强电解质，它们溶于水，在水中电离出的阳离子有K⁺、Ag^＋，阴离子有NO₃^-、OH^－(电解质电离的离子有重复)。

图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2所示。请回答下列问题：

(1)写出三种强电解质的化学式：A__________；B_________；C_________。

(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为_________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为____________________________________。

(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_________，甲烧杯中溶液体积为100 mL，pH=_________。

(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_________，其质量为_________。

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣=CaCO₃↓+CO₃^2﹣+2H₂O
	B．	NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄⁺+HSO₃^﹣+2OH^﹣NH₃↑+SO₃^2﹣+2H₂O
	C．	向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+OH^﹣═BaSO₄↓+H₂O
	D．	向KIO₃与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I₂：IO₃^﹣+5I^﹣+6H⁺═3I₂+3H₂O

2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ )

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．吸烟也会造成室内PM2.5污染

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　所致．

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：　　．

（5）实验后的思考：

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是　　（填离子符号）．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有的Br^﹣被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为　　．

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