Question

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　所致．

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl₄   c、无水酒精   d、KSCN溶液．

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：　　．

（5）实验后的思考：

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是　　（填离子符号）．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有的Br^﹣被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为　　．

Answer 1

考点：

氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计．.
专题：	实验题．
分析：	（2）①根据溴水的颜色来进行猜想； ②根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想； （3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶； （4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+； （5）①还原性强的离子先被氧化； ②根据电子守恒进行计算．
解答：	解：（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2； ②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致， 故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）； （3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则 试剂 实验现象 方案1 d 溶液变成（血）红色 方案2 b 下层的四氯化碳溶液依然无色 ，故答案为： 试剂 实验现象 方案1 d 溶液变成（血）红色 方案2 b 下层的四氯化碳溶液依然无色 ； （4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣； （5）①因还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+； ②设FeBr2的物质的量浓度为c， 由电子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3﹣2）+c×0.1L×2××（1﹣0）， 解得c=1.2mol/L， 故答案为：1.2mol/L．
点评：	本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．