Question

NH₃和纯净的O₂在一定条件下发生反应：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH₃和3mol O₂，4min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　）

• A、v（O₂）=0.225mol?L^-1?min^-1
• B、v（H₂O）=0.375mol?L^-1?min^-1
• C、v（N₂）=0.125mol?L^-1?min^-1
• D、v（NH₃）=0.250mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：先根据三段式求出物质的物质的量，然后根据v=

△C

△t

=

△n V

△t

=来解答．

解答： 解：设反应的NH₃为4xmol，
            4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），
起始（mol）   4        3        0         0
反应量（mol） 4x       3x       2x        6x
平衡量（mol） 4-4x    3-3x      2x        6x
4min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则有

6x

7+x

×100%=40%，解得x=0.5；
A．v（O₂）=

1.5mol 2L

4min

=0.1875mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．v（H₂O）=

3mol 2L

4min

=0.375mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C．v（N₂）=

1mol 2L

4min

=0.125mol?L^-1?min^-1，故C正确；
D．v（NH₃）=

2mol 2L

4min

=0.250mol?L^-1?min^-1，故D正确；
故选A．

点评：本题主要考查了三段法计算以及化学反应速率的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．