题目内容
根据表中信息判断以下叙述不正确的是（ ）
| 短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、氢化物的沸点为H2T＜H2R |
| B、单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q |
| C、M与T形成的化合物具有两性 |
| D、L2+离子半径比T2-离子半径小 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，
A．H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故选A；
B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故选B；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C不选；
D．电子层相同核电荷数越多半径越大，所以L2+离子半径比T2-离子半径小，故D不选．
故选AB．
A．H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故选A；
B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故选B；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C不选；
D．电子层相同核电荷数越多半径越大，所以L2+离子半径比T2-离子半径小，故D不选．
故选AB．
点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+ |
| B、含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：I-、SO42-、K+、Mg2+ |
| C、与铝反应能放出大量氢气的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cu2+ |
| D、在无色酸性溶液中：Ca2+、Cl-、NO3-、K+ |
恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O2?2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（ ）| A、40% | B、60% |
| C、80% | D、90% |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
| B、向FeCl2溶液中滴加氯水：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ |
| C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）
| A、v（O2）=0.225mol?L-1?min-1 |
| B、v（H2O）=0.375mol?L-1?min-1 |
| C、v（N2）=0.125mol?L-1?min-1 |
| D、v（NH3）=0.250mol?L-1?min-1 |
以下说法错误的是（ ）
| A、次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性 | ||||
B、实验室制取氯气的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
| ||||
| C、碳酸钠与醋酸的离子反应方程式为：2CH3COOH+CO32-═H2O+CO2↑+2CH3COO- | ||||
| D、HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 |
在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、H+、Cl-、ClO- |
| B、Fe3+、K+、Cl-、OH- |
| C、Al3+、CO32-、Cl-、K+ |
| D、K+、Cl-、SO42-、Cu2+ |