题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA |
| B、1mol?L-1的A1Cl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA |
| C、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
| D、常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁离子中含有10个电子；
B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．16个臭氧和氧气的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，由于臭氧和氧气含有的原子数不同，无法确定混合物中的分子数．
B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．16个臭氧和氧气的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，由于臭氧和氧气含有的原子数不同，无法确定混合物中的分子数．
解答：
解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁离子中含有1mol电子，所含电子数为NA，故A正确；
B．没有告诉1mol?L-1的A1Cl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故C错误；
D．16g氧气和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，氧气和臭氧分别含有2个、3个O，二者含有的氧原子数目不同，无法确定化合物中含有的分子数目，故D错误；
故选A．
B．没有告诉1mol?L-1的A1Cl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故C错误；
D．16g氧气和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，氧气和臭氧分别含有2个、3个O，二者含有的氧原子数目不同，无法确定化合物中含有的分子数目，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；选项AD为易错点，注意A中需要计算的是镁离子含有的电子．
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以下说法错误的是（ ）
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| ||||
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