题目内容
下列实验方案不合理的是（ ）
| A、除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气 |
| B、检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象 |
| C、除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热 |
| D、鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 |
考点：化学实验方案的评价,有机物的鉴别,物质的分离、提纯和除杂,蔗糖与淀粉的性质实验
专题：实验评价题,有机物的化学性质及推断
分析：A．乙烯与溴水反应，而乙烷不能；
B．水解后先加碱至碱性，再检验葡萄糖；
C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且乙醇、乙酸乙酯相互溶解；
D．己烯与溴的四氯化碳溶液反应，而苯不反应．
B．水解后先加碱至碱性，再检验葡萄糖；
C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且乙醇、乙酸乙酯相互溶解；
D．己烯与溴的四氯化碳溶液反应，而苯不反应．
解答：
解：A．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则将气体通入溴水中，洗气可实现除杂，故A正确；
B．水解后先加碱至碱性，再检验葡萄糖，则取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象，所以操作合理，故B正确；
C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且乙醇、乙酸乙酯相互溶解，不能实现除杂，可利用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
D．己烯与溴的四氯化碳溶液反应使其褪色，而苯不反应，则现象不同，可鉴别，故D正确；
故选C．
B．水解后先加碱至碱性，再检验葡萄糖，则取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象，所以操作合理，故B正确；
C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且乙醇、乙酸乙酯相互溶解，不能实现除杂，可利用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
D．己烯与溴的四氯化碳溶液反应使其褪色，而苯不反应，则现象不同，可鉴别，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯及物质检验、鉴别等，侧重物质性质及实验操作细节的考查，选项B为易错点，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度中等．
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+ |
| B、含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：I-、SO42-、K+、Mg2+ |
| C、与铝反应能放出大量氢气的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cu2+ |
| D、在无色酸性溶液中：Ca2+、Cl-、NO3-、K+ |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
| B、向FeCl2溶液中滴加氯水：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ |
| C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）
| A、v（O2）=0.225mol?L-1?min-1 |
| B、v（H2O）=0.375mol?L-1?min-1 |
| C、v（N2）=0.125mol?L-1?min-1 |
| D、v（NH3）=0.250mol?L-1?min-1 |
在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学反应限度的标志是（ ）
| A、NH3的生成速率与H2的生成速率相等 |
| B、单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol N2 |
| C、N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
| D、N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2 |
以下说法错误的是（ ）
| A、次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性 | ||||
B、实验室制取氯气的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
| ||||
| C、碳酸钠与醋酸的离子反应方程式为：2CH3COOH+CO32-═H2O+CO2↑+2CH3COO- | ||||
| D、HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 |
| B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 |
| C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| D、碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列离子能在酸性无色透明溶液中共存的是（ ）
A、K+、Cu2+、Cl-、SO
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B、OH-、Cl-、Na+、CO
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C、Na+、HCO
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D、K+、Al3+、Cl-、NO
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