题目内容

14．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（　　）
A．都是金属元素B．原子半径相差不大
C．原子的最外层电子数相同D．最高化合价相同

分析 元素的化学性质主要取决于核外电子的排布，尤其是最外层电子数，最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性，据此解答．

解答 解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，都只有1个电子，在反应中特别容易失去电子，表现为强还原性，二者具有相似的化学性质，
故选：C．

点评 本题考查同主族元素的性质，明确元素性质取决于核外电子的排布，熟悉同主族元素原子结构特点即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某二元甘油酯可以看成是甘油（丙三醇）与一元羧酸反应的产物，符合条件的甘油酯共有15种，则一元羧酸最少有（　　）
A．五种B．两种C．三种D．四种
5．以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（　　）
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1
C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 KJ/mol
2．在下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
A．MgCl2B．KOHC．H2OD．Cl2
9．已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断不正确的是（　　）
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．原子序数按X、Y、Z顺序增大
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
19．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，
（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：H2+2e-+2OH-=2H2O．
（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：H2+2e-=2H+．
6．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C（S）的燃烧热为-110.5 kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，则△H1＞△H2
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．C60和ArC．NaCl和HClD．CaO和CsCl

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