Question

（1）相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为

 

；氧原子的个数之比为

 

．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是

 

；A的相对原子质量是

 

；ACl₂的化学式是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

可知，质量相等的SO₂、SO₃的物质的量之比与其摩尔质量成反比，再结合每个分子含有氧原子数目计算二者含有氧原子数目之比；
（2）计算ACl₂的物质的量，再根据M=

m

n

计算ACl₂的摩尔质量，进而计算A的相对分子质量，确定A为何种元素，书写ACl₂的化学式．

解答： 解：（1）根据n=

m

M

可知，质量相等的SO₂、SO₃的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，含有氧原子数目之比=5×2：4×3=5：6，故答案为：5：4；5：6；
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，ACl₂的物质的量=

0.4mol

2

=0.2mol，则ACl₂的摩尔质量是

19g

0.2mol

=95g/mol，A的相对原子质量是=95-35.5×2=24，故A为Mg元素，ACl₂的化学式是MgCl₂，
故答案为：95g/mol；24；MgCl₂．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．