Question

现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移动；若加入少量水后，溶液的pH

 

（填“增大”、“减小”或“无法确定”下同）；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值将

 

．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）

 

pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲

 

乙．
（4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）

 

V（乙）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙，c（CH₃COOH）＞c（HCl），
（1）如果加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向右移动；加水稀释促进CH₃COOH电离；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH电离；
（2）加水稀释促进醋酸电离，同pH、同体积的醋酸和盐酸，稀释相同的倍数时，弱酸浓度大于强酸；
（3）加水稀释促进醋酸电离，如稀释后pH仍相等，则醋酸加水多；
（4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比．

解答： 解：（1）如果加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向右移动；加水稀释促进CH₃COOH电离，平衡向右移动，但体积增大倍数大于氢离子物质的量增大倍数，氢离子浓度减小，溶液pH增大；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH电离，则

c(H+)

c(CH3COOH)

减小，
故答案为：向右；增大；减少；
（2）加水稀释促进醋酸电离，同pH、同体积的醋酸和盐酸，稀释相同的倍数时，弱酸浓度大于强酸，所以pH（甲）小于pH（乙），故答案为：小于；
（3）加水稀释促进醋酸电离，如稀释后pH仍相等，则醋酸加水多，故答案为：大于；  
（4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和HCl中n（CH₃COOH）＞n（HCl），所以消耗NaOH体积V（甲）大于V（乙），故答案为：大于．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及混合溶液酸碱性即可解答，会利用平衡原理解答，题目难度不大．