题目内容
某固体可能含有Na2CO3，NaCl，Na2SO4，CuCl2，BaCl2中的一种或几种．先按下列步骤进行实验：将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．根据上述实验回答下列问题
（1）固体中一定含有 ，一定不含有 ，不确定是否含有 ；
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 ，生成无色气体的化学方程式为 ．
（1）固体中一定含有
（2）生成白色沉淀的化学方程式为
考点：几组未知物的检验
专题：实验探究和数据处理题
分析：根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；
依据：将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有Ba（Cl）2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
依据：在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，即一定含有Na2CO3，Na2SO4，据此回答．
依据：将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有Ba（Cl）2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
依据：在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，即一定含有Na2CO3，Na2SO4，据此回答．
解答：
解：将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（Cl）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
综上知道：一定含有：Ba（Cl）2、Na2CO3、Na2SO4，一定不含有CuCl2，不能确定NaCl是否存在，
（1）根据上述分析知道：一定含有：Ba（Cl）2、Na2CO3、Na2SO4，一定不含有CuCl2，不能确定NaCl是否存在，故答案为：Ba（Cl）2、Na2CO3、Na2SO4；CuCl2；NaCl；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba（Cl）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，Ba（Cl）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，同时产生无色气体，即BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：Ba（Cl）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，Ba（Cl）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
综上知道：一定含有：Ba（Cl）2、Na2CO3、Na2SO4，一定不含有CuCl2，不能确定NaCl是否存在，
（1）根据上述分析知道：一定含有：Ba（Cl）2、Na2CO3、Na2SO4，一定不含有CuCl2，不能确定NaCl是否存在，故答案为：Ba（Cl）2、Na2CO3、Na2SO4；CuCl2；NaCl；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba（Cl）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，Ba（Cl）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，同时产生无色气体，即BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：Ba（Cl）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，Ba（Cl）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
点评：本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质，
练习册系列答案
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，
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、④
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