题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使它们相互分离的方法
B．蒸馏时，如果温度计水银球的位置偏高，会导致得到的馏分的沸点偏低
C．在氢氧化镁悬浊液中加入氯化铵溶液，悬浊液溶解证明了氯化铵溶液水解呈酸性
D．用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低

分析 A．物质的溶解度受温度影响较大的混合物，可以通过重结晶法分离；
B．温度计水银球的位置偏高，导致得到的馏分的沸点偏高；
C．氢氧化镁溶解的原因是铵根离子与氢氧化镁电离出的氢氧根离子结合，促进了氢氧化镁的电离；
D．锥形瓶不需要润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致读出的标准液体积偏大．

解答 解：A．温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离，所以重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使它们相互分离的方法，故A正确；
B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处，若温度计水银球的位置偏高，将收集到沸点较高的馏分，故B错误；
C．氢氧化镁存在电离平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应氢氧化镁的溶解平衡右移，沉淀溶解，不是铵根离子水解的原因，故C错误；
D．用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后不需要用待测液润洗，若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，这样读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度不大，涉及重结晶、难溶物溶解平衡、中和滴定、蒸馏等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握中和滴定操作及其误差分析方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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6．高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．
（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在阳极区（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣--锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：

①轧钢废酸中Fe2+的作用是将高价的锰元素还原成Mn2+．
②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是过滤．
③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是K+、Na+、NH4+．
④若固体C中不含CaCO3，则溶液C中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$＜500．
[已知：Ksp（MnCO3）=1×10-11，Ksp（CaCO3）=5×10-9]．
7．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物是（　　）
A．苯B．乙烯C．甲烷D．聚乙烯

下列有关化学用语表示正确的是

A．CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：
8．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应．其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出结构简式YCH3CH=CH2D．
（2）属于加成反应的有（填数字序号）③．
（3）1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液完全反应．
（4）写出方程式反应④．F+E．
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3种．
①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．
18．利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解；
（2）滤液经处理可得到副产品（NH4）2SO4；
（3）实验室测定高纯超微细草酸铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．
则样品中C2O42-的物质的量为0.0102mol；（写出计算过程）；
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，其变化趋势的原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．
5．有部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的工业来源石油裂解；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为；
（3）得到D的反应方程式2 CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2 ；
（4）F的结构简式为；
（5）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．
2．3.0gFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c（NaOH）为（　　）
A．1mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是

A. X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强

B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

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