Question

2．3.0gFe₂O₃和Al₂O₃组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c（NaOH）为（　　）

• A． 1mol/L
• B． 2mol/L
• C． 4mol/L
• D． 8mol/L

Answer 1

分析 反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），据此计算n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算加入的NaOH的浓度．

解答 解：3.0gFe₂O₃和Al₂O₃组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，
向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，
pH=0的硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L，根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.2mol，
所以该NaOH溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度有关计算，题目难度中等，明确反应反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．