Question

有关说法正确的是（　　）

• A、0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
• B、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
• D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4时：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、盐的水解规律：越稀越电离，但是溶液的体积增大，会导致相应离子浓度的减小；
B、pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的浓度等于0.01mol/L；
C、根据溶液中的电荷守恒来回答；
D、NaHA溶液其pH=4时，说明阴离子的水解程度小于其电离程度．

解答： 解：A、0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的体积增大，会导致氢离子浓度的减小，溶液的pH不断增大，故A错误；
B、pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的浓度等于0.01mol/L，常温下，二者等体积混合后，醋酸剩余，所以溶液的pH＜7，故B正确；
C、溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），即c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故C错误；
D、NaHA溶液其pH=4时，说明阴离子的水解程度小于其电离程度，所以显示酸性，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误．
故选B．

点评：本题涉及盐的水解规律以及应用、弱电解质的电离等方面知识，属于教材知识应用，难度不大．