Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）
• B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
• C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
• D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，
A．同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；
B．MgO中含有离子键，SiO₂中含有共价键；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
D．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．

解答： 解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．
A．Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A正确；
B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO₂，MgO中含有离子键，SiO₂中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；
C．C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；
D．非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H₂O的热稳定性大于SiH₄，故D正确；
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点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．